Конвертер величин

Содержание:

В изопропил или изопропил представляет собой алкильную группу или заместитель, один из наиболее распространенных и простых в органической химии. Это один из структурных изомеров пропила, CH₃CH₂CH₂-, группа, производная пропана, CH₃CH₂CH₃. Его скелет можно было бы записать как (CH₃)₂CH-, показывая, что он также имеет три атома углерода.

Изопропил, когда он содержится в больших молекулах, упрощается с помощью символа iPr; хотя в небольших соединениях это не обязательно, и его очень легко идентифицировать. Из него можно получить самые разные органические соединения, которые, несмотря на простоту внешнего вида, универсальны для различных применений; среди них изопропиловый спирт (CH₃)₂CHOH.

Выше показан углеродный скелет изопропильной группы

Обратите внимание, что в центре у нас есть «вторичный» углерод, связанный с двумя метильными группами, CH3, к водороду и к неизвестному сегменту, представленному некоторыми волнистостями; Это могут быть гетероатом, функциональная группа, алифатическая цепь (R), ароматическое кольцо (Ar) и т. Д

Если наблюдать, изопропильная группа напоминает Y, характеристика, которая важна для распознавания ее с первого взгляда при рассмотрении любой молекулярной структуры. Изопропил меньшего размера по сравнению с молекулой, частью которой он является, считается, что он действует просто как заместитель, что имеет место во многих соединениях.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

• соль (хлорид натрия) NaCl
• сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Применение

Изопропиловый спирт используют для получения:

• ацетона (дегидрированием или неполным окислением)
• пероксида водорода
• метилизобутилкетона
• изопропилацетата
• изопропиламина.

По причине особого государственного регулирования этанола, изопропиловый спирт часто является его заменителем во многих областях его применения. Так, изопропанол входит в состав:

• косметики
• парфюмерии
• бытовой химии
• дезинфицирующих средств
• средства для автомобилей (антифриз, растворитель в зимних стеклоомывателях)
• Репеллентов
• промывок печатных плат после пайки с флюсом, продается под названием «Очиститель универсальный».

Изопропиловый спирт применяется в промышленности, при резании алюминия, токарных, фрезерных и прочих работах. В смеси с маслом позволяет значительно повысить производительность работы. Изопропиловый спирт применяется как референс-стандарт в газовой хроматографии (например, при испытании лекарственных средств на остаточные органические растворители). Часто используется при сварке оптических волокон для очистки волокна перед скалыванием.

Медицина

70 % изопропиловый спирт применяется вместо этилового спирта в качестве антисептика для пропитки медицинских салфеток.

Применение абсолютированного спирта

Наиболее часто изопропиловый спирт применяют для производства синтетической смолы, алкалоидных веществ и воска.

Также данный вид спирта довольно часто используется в производстве разнообразных органических растворителей. Но основная часть реализуемого спирта уходит на производство ацетона.

Кроме того спирт изопропиловый абсолютированный ГОСТа 9805 84 широко используется в таких отраслях, как:

• нефтяное и химическое производство;
• парфюмерная и медицинская отрасль;
• мебельное производство;
• радиотехническая и отрасль электроники;
• автомобилестроение;
• полиграфия.

Сегодня практически каждая отрасль промышленного производства нуждается в больших объемах изопропилового спирта. «ХимАванград» — крупнейший производитель и поставщик химической продукции в России и предлагает к продаже изопропиловый спирт наивысшего качества по лучшим ценам. Вы можете купить изопропиловый спирт оптом с гибкой системой скидок и бонусов.

Изопропиловый спирт, пропанол-2 (2-пропанол), изопропанол, диметилкарбинол, ИПС — простейший вторичный одноатомный спирт алифатического ряда.

Прозрачная, бесцветная жидкость с фруктовым запахом и мягким горьким вкусом более резковатым по сравнению с этанолом (по чему их можно в некоторых случаях отличить), t_{плавления} −89,5 °C, t_{кипения} 82,4 °C, плотность 0,7851 г/см³ (при 20 °C), t_{вспышки} 11,7 °C. Нижний предел взрываемости в воздухе 2,5 % по объёму (при 25 °C). Температура самовоспламенения 456 °C. Коэффициент преломления 1,3776 (в жидком состоянии, при 20 °C). Динамическая вязкость при стандартных условиях 2,43 мПа·с. Молярная теплоёмкость (ст. усл.) — 155,2 Дж/(моль·К).

Пар хорошо смешивается с воздухом, легко образует взрывчатые смеси. Давление паров — 4,4 кПа (при 20 °C). Относительная плотность пара — 2,1, относительная плотность смеси пар/воздух — 1,05 (при 20 °C).

Растворим в ацетоне, хорошо растворим в бензоле, с остальными растворителями (вода, органические) смешивается в любых соотношениях. С водой образует азеотропную смесь (87,9 % изопропилового спирта, t_{кипения} 80,2 °C).

Международное название	Isopropanol, 2-Propanol; Isopropyl alcohol; IPA
Формула	CH3CH(OH)CH3
Молекулярная масса	60,09
ГОСТ 9805-84 с изм. № 1
CAS	67-63-0
EINECS	200-661-7

Бесцветная жидкость с характерным спиртовым запахом. Плотность: 0,785 г/см 3 Температура плавления: -89.5 °C Температура кипения: 81-83 °C Температуры вспышки: 12 °C

Классификация ЕС R11/36/67 S16;S24/25;S26;S27 Символ: Xi,F Группа упаковки ООН: III

Применение в разных сферах

Изопропиловый спирт применяется для получения огромного количества химических веществ: ацетона, пероксида водорода, при производстве косметики, бытовой химии, средств для дезинфекции. Учитывая то, что этанол особенно интенсивно регулируется законодательством, его использование в какой-то степени невыгодно, в то время как изопропанол является полноценным его заменителем.

В промышленности изопропанол (формула которого C3H8O) используется при токарных, фрезерных и других работах. Если его совместно использовать с маслом, эффективность труда значительно увеличивается. Используется изопропиловый спирт и при испытании лекарственных средств.

Примечания и ссылки

1. ↑ и
2. ↑ and
3. рассчитывается молекулярная масса от .
4. (in) Ицхак Маркус, Свойства растворителей , т.  4, Англия, John Wiley & Sons Ltd,1999 г., 239  с. ( ISBN  0-471-98369-1 )
5. ↑ и (ru) Роберт Х. Перри и Дональд В. Грин , Perry’s Chemical Engineers ‘Handbook , США, McGraw-Hill,1997 г., 7- е  изд. , 2400  с. ( ISBN  0-07-049841-5 ) , стр.  2-50
6. Справочник Ланге по химии , 10-е изд. стр. 1669–1674
7. (in) Клаудио А. Фаундес и Хосе О. Вальдеррама , «  Модели коэффициента активности для описания парожидкостного равновесия в тройных водно-спиртовых растворах  » , Китайский журнал химической инженерии , Vol.  17, п о  2апрель 2009 г., стр.  259-267 ( DOI   )
8. (in) Карл Л. Яс, Справочник по термодинамическим диаграммам: неорганические соединения и элементы , Vol.  1, Хьюстон, Техас, паб Gulf. Co.,1996 г., 384  с. ( ISBN  0-88415-857-8 )
9. (in) Дэвид Р. Лид, Справочник по химии и физике , Бока-Ратон, CRC,2008 г., 89- е  изд. , 2736  с. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 ) , стр.  10-205
10. , по состоянию на 18 февраля 2009 г.
11. ↑ и (in) на , по состоянию на 23 августа 2009 г.
12. «Правило спиртов C-201.1». Номенклатура органической химии («Синяя книга» ИЮПАК), разделы A, B, C, D, E, F и H. Oxford: Pergamon Press. 1979. «Такие обозначения, как изопропанол, втор-бутанол и трет-бутанол, неверны, потому что не существует углеводородов изопропана, втор-бутана и трет-бутана, к которым можно было бы добавить суффикс« -ол »; от таких названий следует отказаться . Изопропиловый спирт, втор-бутиловый спирт и трет-бутиловый спирт, однако, допустимы (см. Правило C-201.3), поскольку радикалы изопропил, втор-бутил и трет-бутил действительно существуют ».
13. Perron-Roach D (1998) Удовлетворяет ли институциональный подход потребностям своей клиентуры? Справочные материалы: Обзор социальных и общественных вмешательств в Онтарио, 4 (2), 106-114.

2. Физические свойства

Бесцветная жидкость со спиртовым запахом, t_{плавления} −89,5 °C, t_{кипения} 82,4 °C, плотность 0,7851 г/см³ (при 20 °C), t_{вспышки} 11,7 °C. Нижний предел взрываемости в воздухе 2,5 % по объёму (при 25 °C). Температура самовоспламенения 456 °C. Коэффициент преломления 1,3776 (в жидком состоянии, при 20 °C).

Пар хорошо смешивается с воздухом, легко образует взрывчатые смеси. Давление паров — 4,4 кПа (при 20 °C). Относительная плотность пара — 2,1, относительная плотность смеси пар/воздух — 1,05 (при 20 °C). Смешивается как с водой, так и с органическими растворителями во всех соотношениях, образуя с водой азеотропную смесь (87,9 % изопропилового спирта, t_{кипения} 83,38 °C).

Зависимость температуры замерзания смеси изопропилового спирта с водой от концентрации изопропилового спирта в смеси представлена в таблице:

Концентрация спирта об %	Концентрация спирта вес %	Температура замерзания °C
10	8	−4
20	17	−7
30	26	−15
40	34	−18
50	44	−21
60	54	−23
70	65	−29
80	76	−37*
90	88	−57*
100	100	−73*

(*Наблюдается переохлаждение)

РЕШЕНИЕ:

Реакция с HCl идет по механизму SN1 для вторичных и третичных спиртов. В этом случае сила нуклеофила не имеет значения, и скорость реакции определяется легкостью образования соответствующего карбокатиона. Поскольку третичный карбокатион более стабильный, энергия активации SN1 процесса для третичных спиртов ниже, чем для вторичных. Первичные спирты не образуют в этих условиях первичные карбокатионы, и реакция может идти только по механизму SN2, для которого существенную роль играет нуклеофильность реагента и легкость ухода нуклеофуга (уходящей группы). Таким образом, из перечисленных спиртов с концентрированной соляной кислотой реагирует только 3-метилпентанол-3.

2.10.

Сравните скорости реакций в представленных парах и укажите механизм и возможные продукты:

Токсичность

Изопропанол применяется в медицине в качестве местного антисептика. При местном использовании быстро испаряется и не оказывает негативного влияния.

При вдыхании паров раздражает дыхательные пути, может вызвать головную боль. Высокая концентрация изопропанола в воздухе тормозит работу ЦНС, приводит к потере сознания. Поэтому работать с изопропанолом можно только в хорошо проветриваемом помещении.

Внутрь изопропанол не применяется, поскольку он токсичен. Попадая в печень, превращается в ядовитое вещество — ацетон, поражающий печень, почки и головной мозг. 200 мл изопропанола являются смертельной дозой.

Прием внутрь

Что будет, если выпить изопропиловый спирт? Попадание этого вещества в желудочно-кишечный тракт приводит к появлению следующих симптомов:

1. Первые признаки отравления похожи на картину обычного опьянения. У человека появляется головокружение, нарушения равновесия и координации движений. Речь становится нечеткой и непонятной для окружающих. При этом опьянение выражено значительно сильнее, чем при употреблении обычных спиртных напитков с этанолом.
2. Характерным признаком интоксикации является запах ацетона изо рта.
3. Затем у человека возникает головная боль, сильная слабость и сонливость. Появляется двоение в глазах, как при тяжелом алкогольном опьянении.
4. Возникает чувство тяжести и дискомфорт в животе, а также в области печени и почек. Человек жалуется на сильные боли в ногах.
5. При приеме большого количества изопропанола возникают признаки угнетения дыхания. Ослабевает сердечная деятельность. Пульс больного становится редким, артериальное давление снижается до критических цифр. Возникают приступы судорог. При приеме большой дозы спирта человек может впасть в кому. Нередко развивается почечная недостаточность, так как ацетон поражает нефроны.

Смертельная доза изопропанола составляет 250 мг. Летальный исход наступает вследствие дыхательной и сердечной недостаточности.

?=%=2.9%

Вывод: Таким образом в ходе расчетов установили, что теплота сгорания, расчитанная по уравнению Коновалова очень близка к табличному значению, следовательно данный метод расчета применим для данной реакции, а по уравнению Караша и расчеты по энэргиям связи дают большую погрешность и не применимы для реакции.

Выводы

Расчет практического материального баланса показал, что для получения 775,2 кг/ч целевого продукта(изопропанол) необходимо взять 752,64 кг/ч пропена и 967,68 кг/ч воды. Расчет показал, что закон сохранения масс выполняется.

Т.О.в ходе проведенных расчетов установлено, что для поддержания заданной температуры реакции необходимо подводить теплоту в количестве 588285,985 кДж/ч процент подводимого тепла невысокий (23,86%) отсюда для данного процесса температура выбрана оптимально. В ходе проведенных термодинамических расчетов установили, что данная химическая реакция в данном интервале температур (от 353 до 553 К) имеет H<0, следовательно реакция является экзоотермической.

В ходе химической реакции происходит уменьшение энтропии (S<0), следовательно тепловое (хаотичное) движение молекул уменьшается..

Изменение изобарно-изотермического потенциала от 353 К до 553 К положительное, следовательно при заданном интервале реакция протекает самопроизвольно. С ростом температуры G увеличиваетсяся, значит реакцию следует проводить при пониженных температурах.

Расчет константы равновесия и равновесного состава показал, что к моменту равновесия израсходовалась много воды по сравнению с пропеном и следует повысить ее концентрацию.

Таким образом в ходе расчетов установили, что теплота сгорания, расчитанная по уравнению Коновалова очень близка к табличному значению, следовательно данный метод расчета применим для данной реакции, а по уравнению Караша и расчеты по энэргиям связи дают большую погрешность и не применимы для реакции.

Список литературы

1. Краткий справочник физико-химических величин/ Под ред. Н. П. Мищенко, А. А. Равдель. Изд. «Химия» 1967 г.-184 с.

2.Справочник химика, том 1. Никольский Б. П. 2-е изд. перераб. и доп.-М.:1966.

3. Органическая химия. Петров А. А., Бальян Х. В., Трощенко А. Т. Учебник для вузов/ Под ред. Петрова А. А.-4-е изд. перераб. и доп. -М.: Высшая школа, 1981.-592 с., ил.

4. Сборник задач к практическим заданиям по курсу «Основы инженерной химии». Учеб. пособие: Г. М. Бутов, Т. К. Корчагина, К. Ф. Красильникова и др. — ВолгГТУ, Волгоград, 2000 — 117 с.

5. Общая химическая технология. А. М. Кутепов, Т. И. Бондарева, М. Г. Беренгартен. Учебник для вузов. — М.: Высшая школа, 1985. — 448., ил.

Размещено на Allbest.ru

Где продается?

Проще всего купить продукт оптом у производителя или прямого представителя. Цена зависит от степени чистоты и вида упаковки и составляет 80-200 рублей за 1 кг.

Наиболее распространенные формы тары:

• бутылки емкостью 0,5 или 1 л;
• канистры объемом 3–30 л;
• бочки по 200 л.

В розницу продукт в небольших объемах для бытовых целей можно приобрести в специализированных магазинах химических реактивов.

Теоретически возможно найти изопропанол в аптеках, но сейчас этот товар – большая редкость. К тому же, спирт отпускается по рецепту в целях предотвращения неправильного потребления лицами, страдающими алкогольной зависимостью.

При покупке лучше выбрать абсолютизированный спирт, который можно использовать для неограниченного количества повседневных бытовых потребностей. Даже для технических целей, приготовления самодельных моющих и антизамерзающих средств чистый продукт без посторонних примесей предпочтительнее.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

• определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
• определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
• определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

Она состоит из:

• двух атомов углерода
• четырех атомов водорода
• двух атомов кислорода

Расчет:

• углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
• водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
• кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
• молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Автор статьи: Anatoly Zolotkov

свойства

растворимость

Он растворим в этаноле, но не растворим в других органических растворителях. Нерастворим в растворителях из нефти. Практически нерастворим в растительных и животных маслах, в ароматических углеводородах, сложных эфирах, эфирах и ацетоне..

вязкость

От 4,8 до 5,8 мПа (4% раствор при 20 ° C, соответствующий средней молекулярной массе от 26000 до 30000 г / моль).

Поливиниловый спирт имеет различные марки в зависимости от его вязкости: сверхвысокая (молекулярная масса 250000-300000 г / моль), высокая вязкость (молекулярная масса 170 000-220 000 г / моль, средняя вязкость (молекулярная масса 120000-10000 г / моль) и вязкость. низкий (молекулярный вес 25000 — 35000 г / моль).

Существует зависимость прямой пропорциональности между вязкостью поливинилового спирта и его молекулярной массой.

Получение [ править | править код ]

Применяются два метода промышленного производства изопропанола — гидрирование ацетона и гидратация пропилена .

Основным способом получения изопропанола в российской промышленности является сернокислотная гидратация пропилена

(CH3)2CHOSO2OH + H2O -> (CH3)2CHOH>>>»> CH 3 CH = CH 2 + H 2 SO 4 ⟶ ( CH 3 ) 2 CHOSO 2 OH + H 2 O ⟶ ( CH 3 ) 2 CHOH <displaystyle <ce (CH3)2CHOSO2OH + H2O -> (CH3)2CHOH>>> (CH3)2CHOSO2OH + H2O -> (CH3)2CHOH>>>»/> .

Сырьем может служить, в том числе кроме пропилена, пропан-пропиленовая фракция с содержанием пропилена 30—90 % (фракция получаемая при пиролизе и крекинге нефти). Сейчас начинают чаще использовать чистый пропилен, так как в этом случае процесс можно вести при невысоких давлениях, при этом существенно снижается образование побочных продуктов реакции — полимеров и ацетона.

На первой стадии процесса образуется сернокислотный экстракт, содержащий равновесную смесь изопропилового спирта, изопропилсульфата ( CH 3 ) 2 CHOSO 2 OH <displaystyle <ce <(CH3)2CHOSO2OH>>> , серной кислоты H 2 SO 4 <displaystyle <ce >> и воды H 2 O <displaystyle <ce >> . На второй стадии процесса — сернокислотный экстракт нагревается с водой и отгоняется образующийся изопропиловый спирт.

Прямую гидратацию пропилена осуществляют в основном в присутствии катализатора — (в скобках указаны условия процессов): ортофосфорной кислоты H 3 PO 4 <displaystyle <<ce >>> на твёрдом неорганическом носителе при 240—260°С и 2,5—6,5 МПа) или на носителе из катионообменной смолы при 130—160°С и 8,0—10,0 МПа.

Изопропиловый спирт получают также окислением алканов воздухом, а также и другими способами .

Современный способ гидрирования ацетона водородом:

C H 3 C O C H 3 + H 2 → k a t C H 3 C H ( O H ) C H 3 <displaystyle mathrm COCH_<3>+H_<2><xrightarrow >CH_<3>CH(OH)CH_<3>> > 3>

Гидрирование ацетона в паровой фазе в присутствии твёрдого медно-никельхромитного катализатора .

В России изопропанол производят из пропилена на ЗАО «Завод синтетического спирта» (г. Орск) и методом гидрирования ацетона водородом — ООО «Синтез Ацетон», (г. Дзержинск) .

использовать

Растворитель

Изопропиловый спирт используется в промышленности как очиститель , обезжириватель и растворитель .

Также используется как добавка к бензину .

Дезинфицирующее, медицинское и ветеринарное использование

Изопропиловый спирт используется в качестве биоцида , в том числе в одном из двух составов водно-спиртовых растворов, рекомендованных ВОЗ (первый основан на этаноле) с концентрацией 99,8% и протестирован справочными лабораториями ВОЗ в соответствии со стандартами EN. (EN 1500).

Подушечки для стерилизации обычно содержат 72% раствор изопропанола, разбавленного водой .

Используется как дезинфицирующее средство (для гладкой инертной поверхности, предварительно очищенной) и как антисептик (для живых тканей).

Изопропиловый спирт является основным компонентом спиртов для растирания мышц (которые также содержат воду, красители, отдушки и т. Д.), Например, используемых для массажа болезненных мышц.

Консервативный

В лабораториях или музеях естествознания организмы, принадлежащие к разным видам, хранятся в сосудах, наполненных разбавленным спиртом.

Физика, лаборатории

Изопропанол также используется в противотуманных камерах или Вильсон камеры , эксперимент выявления прохождения определенных частиц , такие , как мюоны.

Наконец, он используется в молекулярной биологии для перевода ДНК в нерастворимую форму во время получения последней из клеточных экстрактов.

Другое использование

В полиграфии (офсетный процесс) используется чистый изопропиловый спирт (более 99%). Позволяет снизить поверхностное натяжение рабочего раствора при увеличении его вязкости. В целях защиты окружающей среды дозировки уменьшаются, и его заменяют менее вредными добавками . Соединенные Штаты прекратили использовать алкоголь в печати , начиная с 1980 — х годов .

Изопропанол — это «бензин», используемый в лампах Бергера .

Изопропанол иногда пьют нуждающиеся алкоголики с симптомами интоксикации и риском отравления.

Разница — Изопропил против этилового спирта

Изопропиловый и этиловый спирт являются двумя органическими соединениями. Основной функциональной группой спиртов является группа -ОН. Они названы в соответствии с числом атомов углерода, которые они имеют. Этиловый спирт имеет два атома углерода, тогда как изопропиловый спирт имеет три атома углерода. Разница в длине их цепочки является основным отличием между изопропиловым и этиловым спиртом.

Эта статья объясняет,1. Что такое этиловый спирт — Структура, Молекулярная Формула, Свойства, Использование2. Что такое изопропил — Структура, Молекулярная Формула, Свойства, Использование3. В чем разница между изопропиловым и этиловым спиртом

Свойства [ править | править код ]

Химические свойства

Рациональная химическая формула изопропилового спирта CH 3 CH ( OH ) CH 3 <displaystyle <ce >> и является похожей на ацетон и подобные ему соединения, представляет собой разветвленную цепь с графической формулой .

Изопропанол обладает всеми свойствами вторичных спиртов жирного ряда, образует простые и сложные эфиры.

С ароматическими соединениями изопропиловый спирт конденсируется с образованием производных, таких как изопропилбензол и изопропилтолуол.

При дегидрировании, например ферментом алкогольдегидрогеназой в организме млекопитающего, превращается в ацетон .

Реагирует с сильными окислителями.

В изопропаноле хорошо растворяются многие эфирные масла, алкалоиды, некоторые синтетические смолы и другие химические соединения.

Растворяет некоторые виды пластмасс и резины.

Физические свойства

Бесцветная жидкость с характерным спиртовым запахом, более резким и приятным, чем у этанола, по запаху их можно в некоторых случаях отличить.

Коэффициент преломления n_D = 1,3776 при 20 °C. Динамическая вязкость при стандартных условиях 2,43 мПа·с — немного более вязкий, чем вода . Молярная теплоёмкость (ст. усл.) — 155,2 Дж/(моль·К) . Удельная теплота сгорания 34,1 МДж/кг .

Пар хорошо смешивается с воздухом, в диапазоне взрывоопасных концентраций образует взрывчатые смеси. Давление насыщенного пара при 20 °C — 4,4 кПа. Относительная плотность пара по воздуху — 2,1, относительная плотность смеси насыщенный пар/воздух — 1,05 при 20 °C.

Растворим в ацетоне, хорошо растворим в бензоле, с остальными растворителями (вода, органические) смешивается в любых соотношениях.

С водой образует азеотропную смесь 87,9%-го изопропилового спирта с температурой кипения 80,2 °C.

Зависимость температуры замерзания смеси изопропилового спирта с водой от концентрации изопропилового спирта в смеси представлена в таблице, при замерзании концентрированных растворов наблюдается переохлаждение :

Концентрацияспирта, об %	Концентрацияспирта, вес. %	Температуразамерзания, °C
10	8	−4
20	17	−7
30	26	−15
40	34	−18
50	44	−21
60	54	−23
70	65	−29
80	76	−37*
90	88	−57*
100	100	−90*